SPDIF是SONY、PHILIPS數字音訊介面的簡稱。就傳輸方式而言，SPDIF分為輸出（SPDIF OUT）和輸入（SPDIF IN）兩種。目前大多數的音效卡晶片都能夠支援SPDIF OUT，但並不是每一種產品都會提供數碼介面。譬如早期的一些中高檔YAMAHA 724音效卡普遍含有一個SPDIF OUT，而一些中小“山寨廠”的廉價產品就不提供這個介面。而支援SPDIF IN的音效卡晶片則相對少一些。SPDIF IN在音效卡上的典型應用就是CD SPDIF，但也並不是每一種支援SPDIF IN的音效卡都提供這個介面。就傳輸載體而言，SPDIF又分為同軸和光纖兩種，其實他們可傳輸的訊號是相同的，只不過是載體不同，介面和連線外觀也有差異。但光訊號傳輸是今後流行的趨勢，其主要優勢在於無需考慮介面電平及阻抗問題，介面靈活且抗干擾能力更強。
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原子能級的spdf什麼意思 為什麼用這幾個字母 完全沒規律啊
銳線系（sharp）nS→2P
主線系（principal）nP→2S
漫線系（diffuse）nD→2P
基線系（fundamental）nF→3D
這種記法來源於光譜學的術語。光譜分析是研究原子分子結構的重要手段。以上線系分別是從軌道量子數l＝0,1,2,3的軌道躍遷產生的，故以首字母s,p,d,f來命名這些軌道。
由於這個新概念不同於古典物理學中的軌道想法，1932年美國化學家羅伯特·馬利肯提出以“軌道”（orbital）取代“軌道”（orbit）一詞。
原子軌道是單一原子的波函式，使用時必須代入n（主量子數）、l（角量子數）、m（磁量子數）三個量子化引數，分別決定電子的能量、角動量和方位，三者統稱為量子數。
每個軌道都有一組不同的量子數，且最多可容納兩個電子。S軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道，表現出如右圖的軌道形狀及電子排布。
它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述，分為銳系光譜（sharp）、主系光譜（principal）、漫系光譜（diffuse）、基系光譜（fundamental），其餘則依字母序命名（跳過 j）。
在原子物理學的運算中，複雜的電子函式常被簡化成較容易的原子軌道函式組合。雖然多電子原子的電子並不能以“一或二個電子之原子軌道”的理想影象解釋。
它的波函式仍可以分解成原子軌道函式組合，以原子軌道理論進行分析；就像在某種意義上，由多電子原子組成的電子雲在一定程度上仍是以原子軌道“構成”，每個原子軌道內只含一或二個電子。
擴充套件資料
能級：
在多電子原子中，當價電子進入原子實內部時，內層電子對原子核的遮蔽作用減小，相當於原子實的有效電荷數增大，也就是說電子所受到的引力增大，原子的體系能量下降，所以由此可以容易得出。
當主量子數n相同時，不同的軌道角動量數l所對應的原子軌道形狀不一樣，即當價電子處於不同的軌道時，原子的能量降低的幅度也不一樣，軌道貫穿的效果越明顯，能量降低的幅度越大。
s，p，d，f能級的能量有大小之分，這種現象稱為“能級”，遮蔽效應產生的主要原因是核外電子間靜電力的相互排斥，減弱了原子核對電子的吸引：s能級的電子排斥p能級的電子，把p電子“推”離原子核，p、d、f之間也有類似情況
總的遮蔽順序為：ns>np>nd>nf
因為離核越遠，能量越大，所以能量順序與遮蔽順序成反比
能量順序為：ns<np<nd<nf
參考資料來源：百度百科--原子軌道
無機化學中spdf是什麼
無機化學中spdf是角量子數。角量子數即軌道角動量的量子數，通常用小寫英文字母l來表示。從經典力學的概念可知，任何旋轉體都有繞軸的角動量。角量子數l確定原子軌道的形狀並在多電子原子中和主量子數一起決定電子的能級。電子繞核運動，不僅具有一定的能量，而且也有一定的角動量M，它的大小同原子軌道的形狀有密切關係。例如時，即時說明原子中電子運動情況同角度無關，即原子軌道的軌道是球形對稱的；如時，其原子軌道呈啞鈴形分佈；如時，則呈花瓣形分佈。
網路機頂盒上spdf是什麼意思?
網路機頂盒上的SPDIF指的是Sony/Philips Digital Interface Format（SONY、PHILIPS數字音訊介面的簡稱）。
就傳輸方式而言，SPDIF分為輸出（SPDIF OUT）和輸入（SPDIF IN）兩種。目前大多數的音效卡晶片都能夠支援SPDIF OUT，但我們需要注意，並不是每一種產品都會提供數碼介面。而支援SPDIF IN的音效卡晶片則相對少一些，如：EMU10K1、YMF-744和FM801-AU、CMI8738等。SPDIF IN在音效卡上的典型應用就是CD SPDIF，但也並不是每一種支援SPDIF IN的音效卡都提供這個介面。
spdf到底是什麼啊
s p d f 是亞層軌道，在量子化學中又叫角量子數。把每個能層再細分就得到電子亞層。
原子核外電子亞層的名稱為什麼分別為spdf?是不是縮寫來的?
恕我直言，樓上的根本就是自己沒有水平然後出來糊弄人。其實spdf是來源於光譜學術語。電子軌道測定的時候是看鹼金屬原子的電子躍遷而劃定的。根據電子躍遷到的“軌道”不同，分別有銳線系（sharp）s層，主線系（principal）p層，漫線系（diffuse）d層和基線系（fundamental）f層，再往下的能層就以f後字母表的順序命名（跳過j）。所以spdf其實是有意義的，並不是因為所謂好記而亂起的名字。
怎麼看元素週期表上電子spdf是什麼意思
那些是表示電子亞層的意思。
在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子雲的形狀也不相同。因此電子層仍可進一步分成一個或n個電子亞層。電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較複雜。同一電子層不同亞層的能量按s、p、d、f序能量逐漸升高。K層只包含一個s亞層;L層包含s和p兩個亞層;M層包含s、p、d三個亞層;N層包含s、p、d、f四個亞層。
在理光復印機中SPDF是什麼意思
SPDF的是一種自動送稿器，意思是單次通過雙面掃描送稿器。
化學原子中的spdfgh的下標是什麼意思
在化學中，spdfgh是用來描述原子的電子配置的一種符號。這些符號代表了原子中電子在能量級別中的排布情況。
s是單純電子配置的符號，表示原子中的電子位於能量級別s中。
p是三重電子配置的符號，表示原子中的電子位於能量級別p中。
d是五重電子配置的符號，表示原子中的電子位於能量級別d中。
f是七重電子配置的符號，表示原子中的電子位於能量級別f中。
g是九重電子配置的符號，表示原子中的電子位於能量級別g中。
下標是用來表示電子所在能量級別的數字。例如，原子的電子配置為3p3，表示該原子中有3個電子位於能量級別p中，其餘的3個電子位於其他能量級別中。
化學中的spdf到底是由什麼決定的你知道嗎？
分子軌道理論將分子看成一個整體，通過原子軌道的線性組合，形成了一系列的分子軌道，電子從低到高依次填充在這些分子軌道上。與之前的價鍵理論相比，分子軌道理論主要解決了光電子能譜，尤其是精細光譜的問題，而價鍵理論是無法解釋精細能譜的。例如甲烷CH4，這個非常簡單的分子，其紫外光電子能譜卻居然有兩組吸收峰，一組能量較低的2個電子，以及一組能量較高的6個電子。根據價鍵理論，甲烷的四個C-H鍵是完全等同的，C採取sp3雜化與H原子的s軌道成sigma鍵。這就無法解釋為什麼有兩組吸收峰，既然全同應該只有一組啊？當然我這麼說有誤導的嫌疑，但是價鍵理論解釋得不夠自然是肯定的。而使用分子軌道理論，則非常容易預測和解釋這類問題。站在一個更高的高度來考慮這個問題：分子的電子雲概率密度分佈事實上是可以測量的，故可以認為是已知量。因此需要一個理論來解釋為什麼概率雲密度如此。價鍵理論實質上是用小範圍內靠近的幾個原子的軌道的線性組合來表述化學鍵，即雜化軌道理論。好處是簡單明瞭，易於理解和使用，例如對於sigma鍵和pi鍵的闡述，雙中心兩電子鍵和三中心兩電子鍵可以說是教科書中的經典。可是對於離域體系就很無力了，例如對於醯胺鍵還有超共軛的解釋就不是那麼自然。而分子軌道理論則是用所有的原子軌道的線性組合來表述化學鍵，這樣通盤考慮問題好處很明顯，也很自然，因為電子本來就在空間中呈現概率分佈，一個密集區域的電子本來就可以來源於任何原子的任何軌道。但是分子軌道理論並不便於定性分析，這是硬傷。價鍵理論簡單粗暴，對於未知分子的性質可以做快速預測，這個優越性是分子軌道理論做不到的。一個妥協是NBO和NLMO,它們通過對密度矩陣部分對角化，從而將分子軌道部分定域化，可以說是繼承了分子軌道理論，從而發揚光大的進化版價鍵理論。請記住，只有可觀測量是客觀存在的，即電子雲密度分佈和光電子能譜是客觀存在的，其餘的分子軌道也好，原子軌道也好，都是為了解釋這些實驗現象而創造出來的，並不是可觀測量。如果有更好的能解釋和預測實驗現象的理論，拋棄這些也不無不可。
在理光復印機中SPDF是什麼意思
原子軌道：s軌道
形狀：球形
軌道數目：一個
電子數目：兩個
字母意思：s 指 Sharp ，銳系光譜
原子軌道：p軌道
形狀：雙啞鈴形或吊鐘形
軌道數目：三個
電子數目：六個
字母意思：p 指 Principal ，主系光譜
原子軌道：d軌道
形狀：四啞鈴形或吊鐘形
軌道數目：五個
電子數目：十個
字母意思：d 指 Diffused ，漫系光譜
