1、人教版高中化学必修一：第四章金属元素与金属材料，该章节中有介绍金属的电化学腐蚀和防护，其中包括氧化铝的制备和应用等内容。
2、北师大版高中化学必修一：第六章离子反应与沉淀反应，该章节中有介绍氧化反应、电解反应和金属材料的有关知识。
3、沪教版高中化学必修一：第四章金属材料，该章节中有介绍金属的电化学腐蚀和防护，包括电解氧化和防腐等方面。
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高中化学选修2知识点
化学选修2《化学与技术》
第一单元 走进化学工业
教学重点（难点）：
1、化工生产过程中的基本问题。
2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。
3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。
4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。
知识归纳：
1.制硫酸
反应原理
造气：S+O2==SO2 (条件 加热)
催化氧化：2SO2+O22SO3
吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。
原料选择
黄铁矿：FeS2 硫磺：S
反应条件
2SO2+O22SO3 放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率）
转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。
钒触媒：V2O5
三废处理
废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
废水：酸性，用碱中和
废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。
局部循环：充分利用原料
能量利用
热交换：用反应放出的热预热反应物。
2.制氨气
反应原理
N2+3H22NH3 放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）
反应条件：铁触媒 400～500℃，10MPa～30MPa
生产过程
1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃，H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。
H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2）
2、净化：避免催化剂中毒。
除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O
除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3
3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。
工业发展
1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护
三废处理
废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。
CO2－生产尿素、碳铵。
废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。
含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。
废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。
3.制纯碱
氨碱法
（索尔维）
1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl
2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
缺点：CO2来自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O
CaCl2的处理成为问题。和NaCl中的Cl－没有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不够充分。
联合法
（侯德榜）
与氨气生产联合起来：
NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。
资料：
一、硫酸的用途肥料的生产。
硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；
和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； 浓硫酸的氧化性。
（ 1） 2Fe + 6H2SO4 (浓) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O （铝一样）
（2）C + 2H2SO4 ( 浓) 2SO2 + CO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (浓) 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
（3）H2S + H2SO4 (浓) = S + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4 (浓) = Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4(浓) = 4I2 + H2S + 4H2O
（4）2NaBr + 3H2SO4 (浓) = 2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2S ¯ + 3SO2 + 6H2O
（5）当浓硫酸加入胆矾时，浓硫酸吸水，胆矾脱水，产生白色沉淀。
二、氨气
1、氮肥工业原料 与酸反应生成铵盐
2、工业原料 能被催化氧化成为NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O （Pt-Rh 高温）
3、用作制冷剂 易液化，汽化时吸收大量的热
三、纯碱
烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。它与烧碱并列，在工业上叫做“两碱”。烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na＋离子。1、普通肥皂。
高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。
第二单元 化学与资源开发利用
教学重点（难点）：
1、 天然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理中的应用和意义。
硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。
2、 海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。氯碱工业的基本反应原理。
从海水中获取有用物质的不同方法和流程。
3、 石油、煤和天然气综合利用的新进展。
知识归纳：
方法
原理
天然水的净化
混凝法
混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等
Al3++3H2O3H++Al(OH)3
絮状胶体（吸附悬浮物）；带正电（使胶体杂质聚沉）。
生活用水净化过程：混凝沉淀－过滤－杀菌
化学软化法
硬水：含有较多的Ca2+,Mg2+的水，较少或不含的为软水。
不利于洗涤，易形成锅垢，降低导热性，局部过热、爆炸。
暂时硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加热法
永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。
2、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐
3、离子交换法：离子交换树脂，不溶于水但能与同电性离子交换
2NaR+Ca2+==CaR2+2Na＋再生：CaR2+2Na＋==2NaR+Ca2+
污水处理
物理法
一级处理：格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物。预处理。
（微）生物法
二级处理：除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。
化学法
处理：中和法－酸性废水（熟石灰），碱性废水（硫酸、CO2）
沉淀法－含重金属离子的工业废水（沉淀剂，如S2-）
氧化还原法。（实验：电浮选凝聚法）
方法
原理
盐的利用
海水制盐
蒸发法（盐田法）
太阳照射，海水中的水分蒸发，盐析出。
盐田条件：地点（海滩、远离江河入海口）、气候。
盐田划分：贮水池、蒸发池、结晶池。
苦卤：分离出食盐的母液。
食盐利用
电解（氯碱工业）
2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
阳极：2Cl－-2e－＝Cl2↑ 阴极：2H++2e－＝H2↑
海水提溴
吹出法
1、氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
2、吹出：空气（或水蒸气）吹出Br2
3、吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 再用氯气氧化氢溴酸。
海水提镁
具体过程
海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg
碱（贝壳）/过滤 盐酸 干燥/电解
海水提取重水
蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法
了解化学交换法
化工
目的
石油
分馏（常压、减压）（物理）
把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，得到汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴油（C15~18）等轻质油，但产量较低。
裂化（化学）
获得更多轻质油，特别是汽油。断链。
列解（化学）
获得重要有机化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。
煤
关注问题
提高燃烧热效率，解决燃烧时的污染，分离提取化学原料。
干馏
隔绝空气加热。得焦炉气（H2、CH4、乙烯、CO等，燃料）、煤焦油（苯等芳香族化合物，进一步提取）、焦炭（金属冶炼）等。
气化
利用空气或氧气将煤中的有机物转化为可燃性气体。C＋水
液化
把煤转化为液体燃料的过程。
直接液化：与溶剂混合，高温、高压、催化剂与氢气作用，得到汽油、柴油、芳香烃等。煤制油（内蒙古）。
间接液化：先转变为CO和氢气，再催化合成为烃类、醇类燃料。
一碳化学
以分子中只含一个碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。
CO：煤 CH4：天然气。
电解饱和食盐水中。
正阳失，负阴得。
阳极：活性电极，放电顺序：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F -
阴极： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
（1）在电解饱和食盐水中， 阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。阴极有气泡，可燃气体。
（2）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极：2H++2e-=H2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。
（3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
（4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。炭棒便宜。
而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的，也可。在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。而炭不易做成网状，所以选用炭棒。
第三单元 化学与材料的发展
教学重点（难点）：
1、硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。
形成对化学与材料发展关系比较全面的认识。
2、金属冶炼的原理，金属腐蚀的原理和防腐方法。
电解、电镀的原理。
3、常见高分子材料的生产原理。
知识归纳：
一、 无机非金属材料
原料
成分
生产原理
性能、用途
传统硅酸盐材料
陶瓷
黏土
高温烧制
抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。盛放物品、艺术品
玻璃
石英砂、石灰石、纯碱
Na2SiO3CaSiO3
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3类似
光学玻璃、耐腐蚀玻璃，不同颜色玻璃。
水泥
石灰石、黏土
硅酸二三钙铝酸三钙、铁铝酸钙
磨成粉－煅烧－加石膏等－粉磨
水硬性，用作建筑材料。
混凝土：水泥、砂子、碎石
新材料
碳化硅
SiO2,C
SiC
SiO2+CSiC+CO↑
结构与金刚石相似，硬度大，优质磨料，性质稳定，航天器涂层材料。
氮化硅
高纯Si、N2
Si3N4
3Si＋2N2Si3N4
3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl
熔点高、硬度大、化学性质稳定，制造轴承、气轮机叶片、发动机受热面。
单质硅
高纯焦炭、石英砂
Si
SiO2＋2CSi+2CO↑
=SiHCl3+H2
SiHCl3+H2Si+3HCl
半导体工业
金刚石
CH4
C
CH4=====C（金刚石）＋2H2
研磨材料
其余新材料
C60（新型贮氢材料）、超导材料等
二、 金属材料
金属活动顺序表：
标出金属冶炼的方法及范围：
原料
装置
原理
炼铁
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
高炉
还原剂CO的生成：C+O2==CO2 CO2+C==2CO
生铁形成：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
炼钢
生铁
氧气顶吹转炉
降低C％:2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe
除杂质:FeS+CaO=CaS+FeO 脱硫
添加合金元素：Cr、Mn、Ni
炼铝
铝土矿、纯碱、石灰、煤、燃料油
电解槽
铝土矿溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氢氧化铝析出：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
氢氧化铝脱水：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
电解氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑
冰晶石(Na3AlF6)－氧化铝熔融液,少量CaF2
阳极：6O2—12e-=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al
金属腐蚀及防护：
分类
实例
金属腐蚀原理
化学腐蚀
氧气、氯气等，温度影响较大。钢材高温容易氧化一层氧化皮
电化学腐蚀
原电池反应，例如钢材
吸氧腐蚀（大多）：阴极1/2O2+H2O+2e-=2OH- 阳极Fe-2e-=Fe2+
析氢腐蚀（酸性）：阴极2H++2e-=H2 阳极Fe-2e-=Fe2+
金属防腐方法
氧化膜
用化学方法在钢铁、铝的表面形成致密氧化膜
电镀
镀铬、锌、镍（在空气中不容易发生化学变化的金属，原理）
其余
改善环境、牺牲阳极（原电池的负极）、外加电流等
三、 高分子材料
分类：天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质
合成高分子：聚×××
合成方法
举例
基本概念
加成聚合反应
聚氯乙稀：
聚苯乙烯：
单体：
链节：
聚合度：
缩合聚合反应
涤纶：
塑料分类
结构
性质
举例
热塑性
线型
溶解于一些有机溶剂，一定温度范围会软化、熔融，加工成形
聚乙烯
热固性
体型
不易溶于有机溶剂，加热不会熔融
酚醛树脂
高分子材料降解分类：生物降解、光降解、化学降解
废旧高分子材料的再利用途径：（1）再生、改性重新做成有用材料和制品；（2）热裂解或化学处理的方法制备多种化工原料；（3）作为燃料回收利用。
化学肥料
实例
生产原理
氮肥
尿素
2NH3+CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4H2NCONH2+H2O
铵
4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3
其余：碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水、钙、钾等
磷肥
过磷酸钙/普钙
硫酸处理。成分：Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
其余：重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2，钙镁磷肥、KH2PO4等
钾肥
草木灰K2CO3，氯化钾，硫酸钾、钾等
复合肥料
铵磷复合肥、硝磷复合肥、铵、 KH2PO4等
农药
实例
作用、影响
杀虫剂
有机氯（DDT 、六六六 、DDE）有机磷、氨基甲酸酯类、拟除虫菊酯类等。
防治有害生物，提高农作物产量。影响生物群落、土壤、大气、水等。
杀菌剂
波尔多液（硫酸铜、石灰）、石灰硫磺合剂等、除草剂等
植物生长调节剂
乙烯利、矮壮素等
肥皂
通式
肥皂成分
高级脂肪酸钠（钾）
RCOONa或RCOOK
生产原理
油脂水解/碱性条件
去污原理
水中电离
RCOONa=RCOO-+Na+
亲油基（憎水基）
RCOO-
亲水基
Na+
主要作用
使肥皂、油污、水之间发生润湿、乳化、起泡
简单图示
第四单元 化学与技术的发展教学重点（难点）：1、化肥为农作物补充必要的营养元素，主要化肥的生产原理；了解农药的组成、结构和性 质是决定其防治病虫害效果的关键因素。化肥、农药的使用及其对环境的影响。2、了解肥皂、合成洗涤剂的组成、特点、性质及其生产原理。3、通过典型实例了解精细化学品的生产特点，体会化学与技术发展在满足生产和生活需要中的不可替代作用。知识归纳:
合成洗涤剂
故态：洗衣粉 液态：洗洁净
主要成分
烷基苯磺酸钠
生产原理
结构优化
1、确定合适的碳链长度（12～18）。（过长水溶性降低，过短水溶性过强）2、不含支链的烃基。（容易生物降解）3、合理配方。（提高综合性能，环境污染、增白、香味等）
工业味精：表面活性剂。用量少，能显著降低水与空气或其他物质的界面张力（表面张力）， 提高工业生产效率，提高产品质量和性能。
电解铝生产中氧化铝水分较高会对电解槽有什么危害？请提供正式一些的资料。谢谢
在电解槽中的氧化铝K氏温度达到1173-1273度，因为铝的标准电极电势远比水为负所以必须采用非水体糸电解。在那样的高温和5伏的电压下有水会使水电解放出氢气和氧气，同时电解氧化铝也放出氧气，氧气和氢气的混合在高温下会爆炸，把电解槽炸碎，产生电走火，伤人，很危险。详见高等学校教材无机化学下册《金属铝的冶炼》。
请问有没有人知道，人教版高中化学每一本书的目录包含了哪些内容？包括必修一必修二以及选修教材的目录？
普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第二节 富集在海水中的元素---氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 硫酸、和氨
归纳与整理
附录Ⅰ 相对原子质量表
附录Ⅱ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
附录Ⅲ 一些常见元素中英文名称对照表元素周期表
普通高中课程标准实验教科书 化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物----甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节 生活中两种 常见的有机物
归纳与整理
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第二节 化学与资源综合利用、环境保护
归纳与整理
结束语
附录Ⅰ 相对原子质量表
附录Ⅱ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
附录Ⅲ 一些常见元素中英文名称对照表
普通高中课程标准实验教科书 化学与生活 选修1
第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源---糖类
第二节 重要的体内能源---油脂
第三节 生命的基础---蛋白质
归纳与整理
第二章 促进身心健康
第一节 合理选择饮食
第二节 正确使用药物
归纳与整理
第三章 探索生活材料
第一节 合金
第二节 金属的腐蚀和防护
第三节 玻璃、陶瓷和水泥
第四节 塑料、纤维和橡胶
归纳与整理
第四章 保护生存环境
第一节 改善大气质量
第二节 爱护水资源
第三节 垃圾资源化
归纳与整理
附录Ⅰ 我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量
附录Ⅱ 环境空气质量标准
附录Ⅲ 我国生活饮用水水质标准
普通高中课程标准实验教科书 化学与技术 选修2
第一单元 走进化学工业
课题1 化学生产过程中的基本问题
课题2 人工固氮技术——合成氨
课题3 纯碱的生产
归纳与整理
练习与实践
第二单元 化学与资源开发利用
课题1 获取洁净的水
课题2 海水的综合利用
课题3 石油、煤和天然气的综合利用
归纳与整理
练习与实践
第三单元 化学与材料的发展
课题1 无机非金属材料
课题2 金属材料
课题3 高分子化合物与材料
归纳与整理
练习与实践
第四单元 化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
课题2 表面活性剂 精细化学品
归纳与整理
练习与实践
结束语 迎接化学的黄金时代
元素周期表
普通高中课程标准实验教科书 物质结构与性质 选修3
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
归纳与整理
复习题
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二节 分子的立体结构
第三节 分子的性质
归纳与整理
复习题
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
第二节 分子晶体与原子晶体
第三节 金属晶体
第四节 离子晶体
归纳与整理
复习题
开放性作业
普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理 选修4
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第二节 燃烧热 能源
第三节 化学反应热的计算
归纳与整理
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素
第三节 化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
归纳与整理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡
归纳与整理
第四章 电化学基础
第一节 原电池
第二节 化学电源
第三节 电解池
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
归纳与整理
附录 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
后记
普通高中课程标准实验教科书 有机化学基础 选修5
引言
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
第二节 有机化合物的结构特点
第三节 有机化合物的命名
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
归纳与整理
复习题
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二节 芳香烃
第三节 卤代烃
归纳与整理
复习题
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇酚
第二节 醛
第三节 羧酸 酯
第四节 有机合成
归纳与整理
复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节 油脂
第二节 糖类
第三节 蛋白质和核酸
归纳与整理
复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
第一节 合成高分子化合物的基本方法
第二节 应用广泛的高分子材料
第三节 功能高分子材料
归纳与整理
复习题
普通高中课程标准实验教科书 实验化学 选修6
第一单元 从实验走进化学
课题一 实验化学起步
课题二 化学实验的绿色追求
第二单元 物质的获取
课题一 物质的分离和提纯
课题二 物质的制备
第三单元 物质的检测
课题一 物质的检验
课题二 物质含量的测定
第四单元 研究型实验
课题一 物质性质的研究
课题二 身边化学问题的探究
课题三 综合实验设计
附录I 化学实验规则
附录II 化学实验种的一些常用仪器
附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表
附录IV 常见离子和化合物的颜色
附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法
附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度
附录VII 几种仪器分析方法简介
后记
高中化学人教版（09年新高一用）教材共几册？每册有哪几章？ 帮忙详细列出来
必修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章 非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角---硅
第二节富集在海水中的元素---氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 硫酸、和氨
必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
化学与生活
第一章 关注营养平衡
第一节生命的基础能源---糖类
第二节重要的体内能源---油脂
第三节生命的基础---蛋白质
第四节 维生素和微量元素
归纳与整理
第二章 促进身心健康
第一节 合理选择饮食
第二节 正确使用药物
归纳与整理
第三章 探索生活材料
第一节 合金
第二节 金属的腐蚀和防护
第三节 玻璃、陶瓷和水泥
第四节 塑料、纤维和橡胶
归纳与整理
第四章 保护生存环境
第一节 改善大气质量
第二节 爱护水资源
第三节 垃圾资源化
化学与技术
第一单元 走进化学工业
课题1 化学生产过程中的基本问题
课题2 人工固氮技术——合成氨
课题3 纯碱的生产
归纳与整理 练习与实践
第二单元 化学与资源开发利用
课题1 获取洁净的水
课题2 海水的综合利用
课题3 石油、煤和天然气的综合利用
归纳与整理 练习与实践
第三单元 化学与材料的发展
课题1 无机非金属材料
课题2 金属材料
课题3 高分子化合物与材料
归纳与整理 练习与实践
第四单元 化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
课题2 表面活性剂精细化学品
物质结构与性质
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节原子结构与元素的性质
归纳与整理 复习题
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二节 分子的立体结构
第三节 分子的性质
归纳与整理 复习题
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
第二节分子晶体与原子晶体
第三节 金属晶体
第四节 离子晶体
化学反应原理
第一章 化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第二节 燃烧热 能源
第三节 化学反应热的计算
归纳与整理
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素
第三节 化学平衡
第四节化学反应进行的方向
归纳与整理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节难溶电解质的溶解平衡
归纳与整理
第四章 电化学基础
第一节 原电池
第二节 化学电源
第三节 电解池
第四节金属的电化学腐蚀与防护
有机化学基础
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
第二节有机化合物的结构特点
第三节 有机化合物的命名
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
归纳与整理 复习题
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二节 芳香烃
第三节 卤代烃
归纳与整理 复习题
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇酚
第二节 醛
第三节 羧酸 酯
第四节 有机合成
归纳与整理 复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节 油脂
第二节 糖类
第三节 蛋白质和核酸
归纳与整理 复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
第一节合成高分子化合物的基本方法
第二节应用广泛的高分子材料
第三节 功能高分子材料
实验化学
第一单元 从实验走进化学
课题一实验化学起步
课题二化学实验的绿色追求
第二单元 物质的获取
课题一 物质的分离和提纯
课题二 物质的制备
第三单元物质的检测
课题一 物质的检验
课题二 物质含量的测定
第四单元 研究型实验
课题一 物质性质的研究
课题二身边化学问题的探究
课题三 综合实验设计
附录I 化学实验规则
附录II 化学实验种的一些常用仪器
附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表
附录IV 常见离子和化合物的颜色
附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法
附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度
附录VII 几种仪器分析方法简介
后记
高一化学
第二章 化学反应与能量 （必修2）
教材分析：
本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。
第一节 化学能与热能
第1课时
教学目标：
1、 通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、 通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
教学过程：
[创设问题情景]
在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[结论]
生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
[设问]
热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。
[学生举例、说明]
[归纳小结]
物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
[设疑]
那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
[学生分组实验]
见教材实验2-1。
[思考与讨论]
用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法
来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？
[反思、交流与评价]
1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？
2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？
[演示实验]
见教材实验2-2
[思考与讨论]
1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有
启发的是什么？
[小结]
化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
[设疑]
通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
[学生分组实验]
建议按教参P22页的三组对比实验进行。
[讨论与交流]
1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？
2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？
3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？
4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。
[教师讲解]
1、中和反应都是放热反应。
2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离
子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。
3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地
减小实验误差。
[总结]
本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。
补充练习
1、下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应
C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
2、下列说法不正确的是 （ ）
A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B 放热反应不需要加热即可发生
C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
3、 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
（1） 写出制取水煤气的主要化学方程式————————————，该反应是——————反应（填吸热、放热）。
（2） 设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。
4、 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：
天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）
5、 两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说
反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？
（江苏省海门中学 施红专）
答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸热 (2) 70：11 4.石油液化气>天然气>水煤气5.略
第一节 化学能与热能
第2课时
教学目标：
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会热化学方程式的书写。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
2、 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，
加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
重点难点：
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学过程：
[导入]
通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知道了反应中
的能量变化通常表现为热量的变化——放热或者吸热，也了解了中和热的概念。那么，很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密，然后介绍反应中热效应的表示方法，最后再谈谈化学在能源开发、利用中的作用和地位。
[创设问题情景]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？
[学生思考、讨论]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步思考]
反应中的热量由何而来？ 氢气和氯气反应的本质是什么？
[学生思考、讨论]
从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
[教师补充讲解]
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
[归纳小结]
1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、 能量是守恒的。
[练习反馈]
已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。
[讲解]
刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2 与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
[学生讨论、交流]
1、 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
2、 画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。
[思考与分析]
甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角
度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。
[提出问题]
前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。
[教师讲解]
热化学方程式的含义及朗读和书写的注意点
[练习反馈]
乙炔（ C2H2）气体在氧气中完全燃烧会放出大量的热，形成高温火焰，可以用于焊
接或切割金属。已知0。5 mol乙炔完全燃烧生成液态水会放出649 kJ的热量，试写出
反应的热化学方程式，并计算1Kg乙炔完全燃烧放出的热量。
[教师讲解]
乙炔是一种重要的烃类，煤、石油、天然气的主要成分也是各种烃类，它们在燃烧
时都会放出大量的热，所以煤、石油、天然气在能源中扮演了极为重要的角色，对促进
人类社会的发展具有重要的作用。
[阅读相关图片、资料或播放录像]
[思考、交流]
根据你的经验体会，谈谈你对当前能源利用、开发及能源危机的看法。
[总结]
化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它
能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决
日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。
补充练习：
1、下列说法不正确的是 （ ）
A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B 物质燃烧和中和反应均放出热量
C 分解反应肯定是吸热反应
D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）
A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生
C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反应在一定条件下也能发生
3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是 （ ）
A 可消除对大气的污染 B可节约燃料
C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源
4、已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。
5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流。
（江苏省海门中学 施红专）
答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
第二节 化学能与电能
第1课时
教学目标：
1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。
重点难点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
教学过程
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优
点和缺点呢？
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
3、 灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的
正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。
[教师补充讲解]
原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，
那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验探究]
原电池的构成条件。见教师用书P29页。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属
导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了
哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
[实践活动]
制作水果电池
[小结]
通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对
于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、
科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状
各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。
那么，你所知道的电池有哪些呢？
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假
如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：
A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： （ ）
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是——————
——————。
4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启
用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题：
（1） 热敷袋产生热量的来源是
（2） 炭粉的主要作用是
（3） 加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
（江苏省海门中学 姜明 施红专）
答案：1.BD 2.C 余略
第二节 化学能与电能
第2课时
教学目标：
1、 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。
2、 能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。
3、 初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
重点难点：电解和电镀的原理。
电解的电极反应式及总反应式。
教学过程：
[创设问题情景]
在初中里我们就学过水的电解，知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上，
电流也能使其他很多物质发生反应，比如，工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产
烧碱、氢气和氯气，利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么，电流是怎样使各种
物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢？这节课我们就将通过实验探究来了解电
解的原理。
[实验探究]
在教师指导下，让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验，并交流讨论实验结
果。
1、 取一段约2厘米长的棉线，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿。
然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液，再在两端各滴加1滴酚酞试液。
2、 将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连，约15
—20s后，观察发生的现象。
3、 在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。
[交流讨论]
将记录下来的实验结果进行讨论。
实验1—食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。
实验2—通电后，跟电源负极相连的一端溶液呈红色，并有细小的气泡产生，说明
氢氧根浓度增大。
实验3—与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色，证明有氯气产
生。
[教师补充讲解]
1、 电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。
2、 阴阳极发生的反应（电解原理）及电极反应式、总反应式。
[观看录像或展示图片]
氯碱工业
[设问]
假如用石墨作电极，用氯化铜溶液代替氯化钠溶液，进行电解，在阴阳极上各发生
什么反应？如何证明你的结论？
[交流讨论]
[归纳小结]
电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下，在两极发生氧化还原反应。
[提问]
假如把刚才的实验装置改动一下，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，用氯化铜溶液作
电解质溶液进行电解，两极反应又是怎样的？
[交流讨论]
[教师说明]
铜的电解精炼及其价值。
[交流讨论]
某同学根据他所学的知识设计了一个实验，他用铜作阳极材料，铁作阴极材料，电
解硫酸铜溶液，请你帮他分析两极及溶液中发生的变化，说明理由及该实验可能的实用
价值。
[教师补充说明]
电镀的原理及其应用。
[实物展示]
各种电镀产品。
[比较总结]
原电池与电解池的区别与联系（从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度）。
[巩固练习]
分析用惰性电极电解银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应，
写出电极反应式和电解总反应式。
补充练习
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加
入的物质是 （ ）
A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH
3 、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、
N组成原电池，M为正极，则M 、N、P三中金属活动性顺序为： （ ）
A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P
4、下列关于铜电极的叙述中错误的是： （ ）
A 铜锌原电池中铜是正极。 B 用电解法精炼铜时，粗铜做正极。
C 在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极
D 电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。
5、如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b 为两张紧贴
滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源 M、N相连，通电后,在a
周围观察无色溶液变为蓝色。
（1） 电源哪一极是正极？
（2） b周围可观察到什么现象？为什么？
（江苏省海门中学 姜明 施红专）
答案：1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液变成红色，因为b极周围H+减少，导致pH增大。
河北省高中化学新课标教材有哪几本
新课标高中化学共有8本。有2本必修和6本选修。
2本必修：高中化学必修1、高中化学必修2；
六本选修：选修1化学与生活、选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修4化学反应原理、选修5有机化学基础、选修6实验化学。
但是选修1化学与生活一般是文科生学习的，高考中必修1、必修2和选修4化学反应原理是必考部分，还有选考部分，选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修5有机化学基础三选一。
扩展资料：
《高中化学》是中国高中现阶段化学课所使用的课本。是在教育部的高中化学课程标准下编写的。包括人教版，苏教版，鲁教版等几个版本。
目录
第1章 认识化学科学
第1节 走进化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
单元回眸
第2章元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第2节电解质
第3节氧化剂和还原剂
单元回眸
第3章 自然界中的元素
第1节碳的多样性
第2节氮的循环
第3节硫的转化
第4节 海水中的元素
单元回眸
第4章 材料家族中的元素
第1节硅无机非金属材料
第2节 铝金属材料
第3节复合材料
参
附录Ι 相对原子质量表
附录Ⅱ部分酸碱盐的溶解性表
附录Ⅲ 一些常见元素的英文名称对照表
参考资料来源：人民教育出版社-高中化学
参考资料来源：百度百科-高中化学
有色金属冶金详细资料大全
本教材内容分为铜冶金、铅冶金、锌冶金、氧化铝生产、铝电解、镁冶金、钛冶金七部分，本着内容适度的原则，兼顾高职高专学生的接受能力，简要介绍了六种金属的生产原理与工艺等内容，注重理论联系实际，激发学生的学习兴趣。各节首均设有内容导读，在每节后面附有思考题，深浅适宜，有助于学生能力的培养；书后附有部分习题参。
基本介绍
书名 ：有色金属冶金 作者 ：王鸿雁 ISBN ：9787122072221 定价 ：39.00元 出版社 ：化学工业出版社 出版时间 ： 2010-2-1 开本 ：16开 内容简介,图书目录,内容简介
本书可作为高职高专学校冶金专业的教材；不仅适合冶金企业的科研人员和工程技术人员阅读，也可供职工培训使用。图书目录
0 绪论 0.1 金属及其分类 0.2 矿物、矿石和精矿 0.3 冶金的概念及冶金方法分类 思考题 1 铜冶金 1.1 概述 1.1.1 铜的物理性质 1.1.2 铜的化学性质 1.1.3 铜的主要化合物及其性质 1.1.4 铜及化合物的用途 1.1.5 炼铜原料 1.1.6 铜的生产方法 思考题 1.2 造锍熔炼的基本原理 1.2.1 概述 1.2.2 造锍熔炼过程的主要化学反应类型 1.2.3 冰铜和炉渣的性质及分离 1.2.4 铜在炉渣中的损失 思考题 1.3 造锍熔炼生产实践 1.3.1 概述 1.3.2 密闭鼓风炉熔炼 1.3.3 闪速熔炼 1.3.4 熔池熔炼 思考题 1.4 冰铜的吹炼 1.4.1 概述 1.4.2 冰铜吹炼的工艺 1.4.3 铜锍吹炼的基本原理 1.4.4 冰铜吹炼的生产实践 思考题 1.5 炉渣贫化 1.5.1 概述 1.5.2 熔炼贫化过程的热力学分析 1.5.3 电炉贫化 1.5.4 浮选选矿法贫化 思考题 1.6 粗铜的火法精炼 1.6.1 概述 1.6.2 火法精炼的理论基础 1.6.3 精炼炉及精炼工艺 1.6.4 火法精炼的发展 思考题 1.7 铜的电解精炼 1.7.1 概述 1.7.2 铜电解过程理论基础 1.7.3 铜电解工艺实践 1.7.4 电解精炼的主要设备与装置 思考题 1.8 湿法炼铜 1.8.1 概述 1.8.2 湿法炼铜的浸出过程 1.8.3 从含铜溶液回收铜 1.8.4 湿法炼铜的主要方法 思考题 1.9 再生铜的生产 1.9.1 概述 1.9.2 再生铜的生产工艺 思考题 2铅冶金64 21概述64 211铅的物理性质64 212铅的化学性质65 213铅的主要化合物及性质65 214铅的用途67 215炼铅原料67 216铅的冶炼方法68 思考题70 22硫化铅精矿的烧结焙烧71 221硫化铅精矿烧结焙烧的目的71 222硫化铅精矿烧结焙烧的化学反应71 223烧结焙烧实践76 思考题81 23铅烧结块的鼓风炉熔炼81 231概述81 232铅鼓风炉还原熔炼的基本原理82 233鼓风炉炼铅的生产实践87 思考题91 24硫化铅精矿的直接熔炼91 241概述91 242硫化铅精矿直接熔炼的基本原理和方法92 思考题99 25炼铅炉渣及其烟化处理99 251概述99 252炉渣烟化处理的基本原理100 253烟化处理炉渣的影响因素100 254烟化炉吹炼的操作101 255处理炉渣的其他方法102 思考题103 26粗铅的火法精炼103 261概述103 262粗铅火法精炼原理103 思考题110 27粗铅的电解精炼110 271概述110 272电解精炼原理111 273电解液净化112 274铅电解精炼的主要设备及其配置113 思考题114 28湿法炼铅114 281概述114 282湿法炼铅方法114 思考题116 29再生铅的生产117 291概述117 292再生铅生产的原料117 293再生铅原料的处理方法117 294再生铅废料的熔炼技术118 295含铅废料处理的其他方法119 思考题119 3锌冶金120 31概述120 311锌的物理性质120 312锌的化学性质121 313锌的主要化合物及性质121 314锌的用途121 315炼锌原料122 316锌的冶炼方法122 317我国锌冶炼现状123 思考题124 32硫化锌精矿的焙烧与烧结124 321硫化锌精矿的焙烧目的124 322硫化锌精矿焙烧的理论基础125 323硫化锌精矿的沸腾焙烧128 324硫化锌精矿的烧结焙烧131 思考题132 33湿法炼锌132 331锌焙砂的浸出132 332硫酸锌浸出液的净化141 333硫酸锌溶液的电解沉积144 思考题148 34火法炼锌148 341蒸馏炼锌的理论基础148 342火法炼锌的生产实践151 343火法炼锌新技术155 思考题155 35粗锌火法精炼及烟化法处理含锌物料155 351粗锌火法精炼原理与工艺155 352烟化法处理含锌物料158 思考题160 36再生锌的生产160 361概述161 362再生锌原料161 363再生锌生成及回收途径161 364其他再生工艺164 思考题164 4氧化铝165 41概述165 411氧化铝工业发展概况165 412氧化铝及其水合物的性质167 413铝土矿及其他铝矿169 414氧化铝生产方法170 415铝酸钠溶液171 思考题174 42拜耳法生产氧化铝174 421原矿浆制备175 422高压溶出177 423赤泥分离洗涤182 424晶种分解186 425氢氧化铝煅烧工艺技术193 思考题197 43烧结法生产氧化铝197 431概述198 432生料浆的制备198 433熟料烧结200 434熟料溶出201 435铝酸钠溶液脱矽204 436铝酸钠溶液碳酸化分解212 437分解母液的蒸发216 思考题218 44化学品氧化铝的生产218 441化学品氧化铝的表征特性219 442化学品氧化铝的生产方法概述219 思考题221 5铝电解222 51概述222 511铝的主要性质222 512铝电解用的原料和熔剂223 思考题230 52铝电解厂的简介230 521铝电解厂的规模231 522铝电解槽系列231 523电解车间的安全生产233 524铝的再生利用234 思考题236 53预焙阳极电解槽的构造236 531工业铝电解槽的演变236 532工业铝电解槽的构造238 思考题243 54铝电解的两极反应243 541阴极反应243 542阳极反应244 543铝电解中两极副反应244 思考题246 55铝电解的电流效率246 思考题247 56预焙电解槽的焙烧和启动247 561预焙槽的预热247 562预焙槽的启动248 563预焙槽的启动后期249 思考题250 57铝电解槽的正常生产阶段250 571铝电解槽正常生产的特征250 572铝电解槽正常生产期间所宜保持的技术条件251 573电解槽的加工操作253 574阳极效应及其处理255 575槽工作电压的保持与调整256 576电解场所的日常管理257 577电解槽的日常检查与判断258 578病槽及其处理259 579电解质含碳及其处理261 5710电解质生成碳化铝及其处理262 5711电解生产过程中的常见事故及其处理262 5712大跑电解质的原因及其处理265 5713电解槽的破损与停槽265 5714电解槽的破损检查与停槽266 5715常见预焙槽病态及处理267 5716铝电解中的电能节省269 5717铝电解槽的计算机控制269 5718铸锭270 5719降低铝生产成本271 思考题271 58铝电解槽的污染治理272 思考题273 6镁冶金274 61概述274 611镁的性质和用途274 612镁矿资源276 613镁的制取方法及工艺流程276 思考题279 62氯化镁的制取279 621氯化镁水合物脱水制取氯化镁280 622氧化镁氯化制取氯化镁283 思考题291 63氯化镁电解制取金属镁292 631概述292 632镁电解质的物理化学性质294 633氯化镁电解过程的基本原理296 634镁电解工艺301 思考题304 64热还原法炼镁304 641热还原法炼镁概述304 642金属热还原法炼镁306 思考题311 65镁精炼311 651粗镁中的杂质311 652粗镁精炼原理312 653镁的精炼方法313 思考题315 7钛冶金316 71概述316 711钛的性质和用途316 712钛的资源317 713钛的制取方法319 思考题322 72钛铁矿的富集322 721钛铁矿还原熔炼322 722富钛料的生产工艺流程与设备323 思考题324 73粗四氯化钛的制取324 731概述324 732含钛物料氯化的原理325 733富钛料的氯化工艺326 思考题329 74四氯化钛的精制329 741杂质的特性329 742除去杂质的方法330 743四氯化钛精制的工艺流程330 思考题334 75镁热还原法制取海绵钛335 751还原原理335 752生产工艺335 753钛的低价氯化物生成及危害338 754海绵钛的质量339 思考题341 76钠热还原法生产金属钛341 761热力学分析341 762钠还原法生产海绵钛的工艺流程342 763钠的净化342 764钠还原四氯化钛的工艺方法343 765还原产物的湿法处理344 思考题345 77钛的精炼345 771钛的电解精炼345 772钛的碘化法精炼346 思考题347 78致密钛的生产347 781致密钛生产方法概述347 782钛真空熔炼的理论基础348 783钛的粉末冶金350 思考题351 79残钛的来源及回收和利用352 791残钛的来源352 792残钛的回收和利用352 思考题353 参考文献354高中化学必修（人教版A）
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简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
高中化学
高化学必修1知识点总结
物质的性质的研究方法和程序
1。基本方法：观察，实验，分类，比较法
2。基本程序：
第三步：比较观察到的现象进行分析，综合，推理，结论概括。
其次，钠的化合物的性质：
1。在空气中缓慢氧化钠：4NA + O2 == 2Na2O
2。钠在空气中燃烧：2Na盐+ O2 ====过氧化钠
3。钠与水的反应：2Na的+2 H2O = 2NaOH + H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色的球;③在水中游动左右;④伴随着嗞嗞的声音;⑤滴的水变成红色，用酚酞。
4。过氧化钠与水反应：2过氧化钠+2 H2O = 4NaOH + O2↑
5。过氧化钠与二氧化碳反应：2过氧化钠+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6。碳酸氢钠热分解：2NaHCO3 ==碳酸钠+ H2O + CO2↑
7。氢氧化钠和碳酸氢钠反应：氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+ H2O
8。在碳酸钠溶液：碳酸钠+ CO2 + H2O = 2NaHCO3与二氧化碳
第三，氯及其化合物的性质
1。氯和氢氧化钠的反应：氯气+ 2NaOH =的NaCl +的NaClO + H2O
2。线在氯气中燃烧：2FE +3 Cl2的点燃=== 2FeCl3
3。制备的漂白粉（氯气通入的石灰浆）2氯气+2的Ca（OH）2 +的Ca（ClO）的2 +2 H2O =氯化钙
4。氯与水的反应：CL2 + H2O =高氯酸+盐酸
5。在空气中的次氯酸钠恶化：次氯酸钠+ CO2 + H2O =碳酸氢钠+高氯酸
6。漂粉精钙（CLO）2 + CO2 + H2O = CaCO3的↓+2高氯酸在空气恶化
第四，物质的量的物理关系的中心
1。物质的量的N（摩尔）= N / N（A）
2。的量的物质N（摩尔）=米/ M
3。在标准条件下气体的物质的量N（摩尔）= V / V（M）
4。溶液中的溶质的量的物质N（摩尔）= cV的
五，胶体：
1。定义：在1?100nm的之间的范围内的分散体系的分散体的粒径。
2。胶体性质：
①丁达尔现象
②凝血
③电泳
④布朗运动
3。胶体净化透析
如图6所示，电解质和非电解质
定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：是否导电;③材料类化合物。
2。强电解质：强酸，强碱，大多数盐;弱电解质：弱酸，弱碱水。
3。离子方程式书写：
①写：写化学方程式
②：水溶性，容易离子化的材料被改写成离子形式，和其他中出现的化学式的形式。
下面的拆卸：不溶性物质，难电离物质（弱酸，弱碱，水等），氧化物，HCO3-。
③穿刺：反应没有改变之前和之后的离子符号删除。
④检查：检查的元素是否守恒，电荷守恒。
4。离子反应，离子共存：下列离子不能共存于同一个解决方案：
离子性：（1）形成不溶性物质，如钡+和SO42-;的Ag +和Cl-等。
（2）生成气体或挥发性物质：H +和CO32-，HCO3-，SO32-，S2-，等; OH-NH4 +等。
③难电离的物质（弱电解质）
（4）氧化 - 还原反应：如：MnO4-I-，H +，NO 3 - 和Fe2 +等
第七，氧化 - 还原反应
1。 （元素）降价 - 电子 - 还原 - 作为氧化剂 - 减少产品的产品
2。 （元素）价格上升 - 失去电子 - 氧化 - 作为还原剂的氧化产物 - 产品
3。氧化性：氧化剂氧化产物
减：还原剂的还原产物
八，铁及其化合物的性质
1。 Fe2 +和Fe3 +离子的检验：
①Fe2 +的测试：（浅绿色解决方案）
a）加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀物，然后调暗绿色，最后变成红棕色。
B）加KSCN溶液，无明显的红色，再滴加氯水，溶液呈红色。
②Fe3 +的测试：（溶液）
a）加入氢氧化钠溶液，以产生红棕色沉淀。
二）添加KSCN溶液，溶液呈红色。
2。上述的主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸反应：Fe +2盐酸，氯化亚铁+ H2↑
②铁与硫酸铜（湿法炼铜）：铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（氯化铁，氯化亚铁的杂质被除去）3FeCl2 + CL2 = 2FeCl3
④在空气中的氢氧化亚铁恶化：4FE（OH）2 + O2 +2 H2O = 4FE（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 +铁= 3FeCl2
⑥铜与氯化铁（三氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 +铜= 2FeCl2 +氯化铜
⑦少量的锌与三氯化铁反应的Zn +2三氯化铁= 2FeCl2 +氯化锌
⑧足够数量：锌和氯化铁反应性的3Zn 2三氯化铁= 2FE 3氯化锌
九，氮及其化合物的性质的
1。 “雷雨发庄稼”，涉及的反应原理：
①N2 + O2放电=== 2NO
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2。工业生产氨的方法：N2 +3 H2 = 2NH3
3。氨的实验室制法：
①原则：2NH4Cl的Ca（OH）2 +△== 2NH3↑+氯化钙+2 H2O
②设备：O2和制造
③收集方法：向下空气放电法
（4）测试方法：
一）湿润的红色石蕊试纸测试时，它会变成蓝色。
b）与一个玻璃棒蘸瓶口附近的用浓盐酸中，有大量的白色烟雾。 NH3 +盐酸氯化铵
⑤干燥方法：可用碱石灰，或氧化钙，氢氧化钠，而不是与浓硫酸。
4。氨与水的反应：NH3 + H2O = NH3？ H2O NH3？ H2O NH4 + + OH-
5。氨的催化氧化反应：4NH3 +5 O2 = 4NO +6 H 2 O（下游的第一个步骤中的）
6。碳酸氢铵热分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
7。铜与浓反应：铜+4 HNO3 =的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O
8。铜和稀：3Cu +8 HNO3 = 3的Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
9。碳与浓：C +4 HNO3 = CO2↑+4 NO2↑+2 H2O反应
10。氯化铵热分解：氯化铵== NH3↑+盐酸↑
10，硫的化合物和其性质
1。铁和硫蒸气反应：铁+ S△== FeS的
2。铜和硫蒸气反应：2CU + S△== Cu2S
3。硫与浓硫酸反应：S +2 H2SO4（浓）△== 3SO2↑+2 H2O
4。二氧化硫和硫化氢反应：SO2 +2 H2S = 3S↓+2 H2O
5。铜与浓硫酸反应：铜+2 H2SO4△==硫酸铜+ SO2↑+2 H2O
6。二氧化硫的催化氧化反应：2SO2 + O2 = 2SO3
7。二氧化硫和氯水的反应：SO2 + Cl2的+2 H2O = H2SO4 +2 HCL
8。二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2 +2 NaOH溶液的Na2SO3 + H2O
9。硫化氢在充足的氧气燃烧：2H2S +3 O2点燃=== 2SO2 +2 H2O
10。硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S + O2点燃=== 2S +2 H2O
第十一，镁和其化合物的性质
1。在空气中点燃镁条：2MG + O2点燃===的2MgO
2。氮点燃镁带：3MG + N2点燃===氮化镁
3。点燃二氧化碳的镁带：2MG + CO2点燃=== 2MgO + C
4。氯气点燃带状镁：镁+ Cl2的点燃===氯化镁
5。海水提取镁反应：
①壳煅烧熟石灰的CaCO3高温===的CaO + CO2↑的CaO + H2O = CA（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：镁+ +2 OH-是Mg（OH）2↓
（3）氢氧化镁成氯化镁：镁（OH）2 2盐酸=氯化镁+2 H2O
④电解熔融氯化镁氯化镁通电===镁+ Cl2的升
12，CL-，溴，I-离子的鉴别：
1。 AgNO3和稀的溶液逐滴加入，以产生白色沉淀物的氯离子;产生淡沉淀是溴;产生的沉淀，作为I-
2。分别滴加氯化的水，再加入少量四氯化碳，振荡，CL-低级的解决方案是无色的;下层溶液为橙红色的溴;下面的解决方案，紫色的我。
13种常见物质的通用名称
①烧碱，纯碱：碳酸钠;
②小苏打：碳酸氢钠;
③熟石灰是：的Ca（OH）2;
④石灰氧化钙;
⑤绿矾硫酸亚铁吗？ 7H2O;
⑥硫：S;
⑦大理石，石灰石的主要成分：碳酸钙;
⑧硫酸硫酸铜？ 5H2O;
⑨石膏硫酸钙？ 2H2O;
⑩明矾KAL（SO4）2？ 12H2O
14，铝及其化合物的性质
1。铝和稀盐酸反应：2AL +6盐酸= 2AlCl3 +3 H2↑
2。将反应的铝和碱：除2A1 2的NaOH +6 H2O = 2Na盐〔Al（OH）4] 3 H2↑
3。铝在空气中氧化4AL +3 O2 == 2Al2O3：
4。铝与酸反应：氧化铝= 2AlCl3 +3 H2O +6盐酸
5。氧化铝与强碱反应：氧化铝+2 NaOH溶液+3 H2O = 2Na的[AL（OH）4]
6。氢氧化铝与强酸反应：的Al（OH）3 +3盐酸=三氯化铝3 H2O
7。氢氧化铝反应了坚实的基础：的Al（OH）3 + NaOH溶液= NA [AL（OH）4]
8。实验室制备的氢氧化铝沉淀：AL3 + +3 NH3？ H2O = AL（OH）3↓+3 NH4 +
25，硅及其化合物性质
1。硅与氢氧化钠反应：硅+2 NaOH溶液+ H2O =硅酸钠+2 H2↑
2。硅与氢氟酸反应：硅+4 HF = SIF4 + H2↑
3。硅与氢氧化钠反应如下：SiO2 +2 NaOH溶液硅酸钠+ H2O
4。二氧化硅与氢氟酸反应如下：SiO2 +4 HF = SIF4↑+2 H2O
5。制造玻璃反应：在SiO2 + CaCO3的高温===硅酸钙+ CO2↑
？？？？？？？？？？？二氧化硅+碳酸钠===硅酸钠+ CO2↑高温
高化学必修知识点总结
周期表，元素周期律
首先，周期表
★记忆的公式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1，周期表的布局原则：
（1）所述的原子数增加从左到右的顺序;
②电子层横行 - 周期安排在相同的元素;
③的最外层电子的相同数量的元素，以便增加电子的层从顶部向底部布置在纵向行 - 家庭
2，如何准确地表示周期表中的元素的位置：
周期序列号=电子层，主组的序数=最外层电子
公式：三短三长，一个不完整的; 7 7主08家庭
记忆：三个短的期间，在第一和第七主族和零族元素的符号和名称
3个元素的金属和非金属的判断的基础上：
①元素金属的强度判断的依据：
简单的物质与水或酸的反应便于更换的氢;
元素的最高价氧化物水合物 - 碱性氢氧化物的实力;置换反应。
②强度的非金属元素的基础上判断：
单质量的气态氢化物的困难和气态氢化物的稳定性与氢的生成;
对应的最高价氧化物的水化物酸性强度的置换反应。
4，核素：具有一定数目的质子，和一定数目的中子的原子。
（1）质量数=质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：相同数量的质子，但不同数目的中子相同的元件的不同的原子，称为每个同位素。 （相同的元素的各种同位素的物理性质，化学性质相同）
其次，周期性规律元素
因素的影响的原子半径的大小：电子层：电子的层越多，原子半径较大（最重要的因素）
②核电荷数：核电荷数增加吸引力增加，原子半径减小的趋势（次要因素）
③核外电子：中的电子的数量增加，增加的相互排斥，所以，原子半径增大的倾向
的价数的元素和最外层的电子之间的关系：最高的正价相等的最外层的电子（含氟氧元素没有正价）
负价数= 8 - 无负价的电子的数量（金属元素的最外层）
如图3所??示，与主组的结构，同源的同一周期的元素的性质：
逐渐增加的主要群体：从上到下，电子层增量，原子半径的增大，核对外层电子的吸引能力减弱，失去电子的能力，减少（金属）离子氧化减弱。
在同一周期：左→右，核电荷数 - →逐渐增加，最外层电子 - →逐渐增加
原子半径 - →逐渐减小，逐渐增加的电容量 - →，失去电子的能力 - →减弱
氧化 - →逐渐增强，从而减少 - →逐渐减弱，增加气态氢化物的稳定性 - →
最高价氧化物对应的水化物的酸性 - →逐渐增强，碱性 - →减弱
化学键
离子键的化合物的离子性化合物;包含只有共价键合的化合物是共价化合物。
的NaOH含极性共价键和离子键的NH4Cl含有极性共价键和离子键，过氧化钠含有一种非极性的共价键和离子键的，通过过氧化氢含有极性和非极性的共价键
？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
化学和热能
首先，将化学能和热能
如图1所示，在任何的化学反应与能量的变化相关联。
原因是：当该物质是一种化学反应，一个化学键断开反应物中吸收能量，而形成的化学键在产品中，以释放能量。键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因。某在事件的过程中的能量吸收或释放出的能量，化学反应的反应物的总能量和总能量的产品上，以确定的相对大小。电子反应物的总能量的总能量E产品是放热反应。 ?反应物总能量<E所得的总能量，是一种吸热反应。
2，常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：（1）所有燃烧和缓慢氧化。 ②酸 - 碱的中和反应。 ③金属与酸，??水，氢反应。
④大多数的重组反应（特殊：C + CO2 = 2CO吸热反应）。
常见的吸热反应：（1）C，H2，CO的还原剂的氧化还原反应，如：C（S）+ H2O（G）= CO + H2（G）（G）。
②铵和碱反应，如Ba（OH）2吗？ 8H2O +氯化铵=氯化钡+2 NH3↑+10 H2O
（3）氯酸钾，高锰酸钾，碳酸钙分解的分解反应。
[练习] 1，以下的反应，即属于氧化 - 还原反应是吸热反应的是（B）的
A.的Ba（OH）2？ 8H2O B.燃烧的碳与CO2反应与氯化铵
C.铝与的稀盐酸D.H2与O2燃烧反应
在图2中，X + Y = M + N个已知的反应是一个放热反应，反应的下列陈述纠正是（C）
能源肯定是比能量高，肯定是高于A. B. YN XM
C. X和Y的总能量必须高于的M和N的总能量的
D.该反应是放热的，因此，也没有对热可发生
化学能和电能
二，化学能和电能
1，将化学能转化为电能的方法：
能源
（电力）火电（火电）化学能→热→机械→电能的缺点：环境污染，效率低下
原电池的化学能直接转化为电能的优点：清洁，高效
2，原电池的原理
（1）概念：化学能直接转化为电能的装置称为原电池。
（2）的原电池的工作原理：通过氧化还原反应（电子转移）的化学能转化为电能。
（3）构成的主电池的条件：（1）不同的两个电极的反应性;自??发的氧化 - 还原反应（2）的闭合回路的电解质溶液（3）（4）
（4）的电极的名称和反应发生：
负面：较活泼的金属，是消极的，负的发生氧化反应，
电极反应：较活跃的金属-NE-=金属阳离子
负的现象：负解散负量减少。
阴极：较低反应活性的金属或石墨作为正极，阴极发生还原反应，
电极反应：溶液阳离子+ NE =单质
积极的现象：一般气体释放或增加积极的品质。
（5）原电池的正负极判断的方法：
①电池端子的基础上的原始材料：
较活泼的金属作为负极（钾，钙，钠是太活泼，而不是作为一个电极）;
较不活泼的金属或导电性的非金属（石墨），氧化物（二氧化锰），和作为正极等。
流动：（外部电路）（2）下的方向的电流或电子从阴极到阳极的电流流过;电子在外部电路中的原电池的阴极从负流量。
流至原来的电池阴极③根据内部电路的离子迁移方向：阳离子，阴离子流的原电池的负极。
④根据原电池中的反应类型：
负面：失去电子，氧化反应现象通常是电极本身的消耗，质量降低。
正面：电子发生还原反应时，该现象往往伴随着金属的析出或H2释放。
（6）的方法写入的电池用电极反应：
（Ⅰ）通过依赖于化学反应的原则的原电池反应是氧化还原反应，阳极反应是氧化反应和阴极反应是还原反应。因此，写电极反应的方法，概括如下：
①写总反应方程式。 ②根据电子利弊，氧化反应，还原反应分为整体反应。
（3）在阳极发生的氧化反应，还原反应发生在正极中，反应物和产物谴责请注意，在酸性介质中与水或类似反应中参与。
（二）的主电池的整体的反应通常是通过添加的正电极和负电极的反应式。
（7）的原电池的应用：（1）加速化学反应，如粗氢锌率比纯锌氢快的速率。 ②活性金属的强度。 （3）设计的原装电池。 ④金属防腐剂。
的化学反应的速率和
第三，的化学反应速率和
1，化学反应率
（1）概念：在反应物的浓度减少的量的每单位时间中的化学反应速率通常是内或产品浓度的增加量（正值）来指示。
公式计算：V（B）==
①单位：摩尔/（L）或mol /（L？分钟）
②B是的溶液或气体，而如果B是固体或纯液体不计算速率。
③重要的法律率=方程的系数比
（2）的影响因素的化学反应的速率：
内部：（主要因素）确定的参与反应的物质的结构和性质。
外部因素：①温度：温度升高的速度增加
②催化剂：一般为加快反应速度（N-催化剂）？？？？
③浓度：增加的反应物，在C浓度的增加速率（只有在所有的溶液或气体的浓度）
④压力：增加的压力增加速率（参与反应的气体）
⑤其他因素：如光（光线），？的固体含量（粒径），反应（溶剂）的对象的状态，一次电池，等等，也将改变率对化学的表面面积反应。
2，化学反应的限度 - 化学平衡
（1）的化学平衡状态下的特性：反向，移动等，固定的，可变的。
①逆的研究对象是一个可逆反应的化学平衡。
②动态：动态的平衡达到一种平衡状态，正向和反向的反应仍在进行中。
③：平衡状态达到，正方形应速率等于逆反应速率，但不等于0。 V是逆≠0 = V。
④在于：当达到平衡状态时，各成分的浓度保持不变，以保持一定的各组成成分的内容。
⑤改变：当条件改变时，原有的平衡被破坏，将在新的条件下重新建立新的平衡。
（3）确定的化学平衡状态的标志：
①的VA（正方向）= VA（反方向）或钠nA的（消耗）=（生成）的（相同的物质比较，在不同的方向）
②的各成分的浓度保持常数或常数的百分含量
③随着颜色不变，以确定（有一种物质是彩色的）
④总量的物质或总体积或压力或平均相对分子质量的相同的反应（前提：前和反应后的物质的气体的总量是不相等的适用，如反应为xA + YB ZC，X + Y≠Z）
有机
而有机概念
1，定义：含有碳元素的化合物，为有机质（碳的氧化物，碳酸，碳酸盐，碳的金属化合物等除外）
2特点：①各种②大多不溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃④熔点低，导电困难，大多非电解质⑤缓慢的反应和副作用（因此反应方程→“而不是”= “）
第二，甲烷（CH4）
烃 - 烃：仅由碳和氢组成的两个元素（甲烷分子最简单的碳氢化合物）
物理性质：无色无味的气体，它易溶于水，是极其困难的，密度小于空气，通用名称：沼气，坑气
2，分子结构：CH4：碳原子数为中心，四个氢原子的正四面体（键角的顶点：109度28分钟）
化学性质：氧化反应：（积气，如何测试？）
甲烷与高锰酸钾不发生反应，它不能使紫色的高锰酸钾溶液漂白
？？？？？？②取代反应：（氯仿氯仿，四氯甲烷，四氯化碳，二氯甲烷，并只有一个结构也被称为，也被称为和甲烷是正四面体结构）
4，同系物：类似的结构，所不同的CH2原子团的一种或几种物质（所有的烷烃是同系物的分子的组合物）
5，相同的点旋转异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的式（在不同性质的不同的结构的结果）
链烷烃的溶解的沸点比较：相同数目的碳原子，碳原子，更，较高的溶解的沸点;个碳原子，是相同的，支链的聚赖氨酸低沸点的数量越多
同分异构体写作：写丁烷和戊烷异构体
三，乙烯C2H4
乙烯生产方法：
工业制法：石油裂解气（乙烯产生一定程度的发展，国家石化的标志）
物化性质：无色，略带臭味的气体比空气稍轻，不溶于水
3，结构式：的不饱和烃，在分子中的碳 - 碳双键，6原子共面的，键角120°
4，化学性质：
（1）氧化反应：C2H4 +3 O2 = 2CO2 +2 H2O（明亮的火焰，伴随着黑烟）
？？？？？淡出酸性KMnO4溶液，乙烯可以KMnO4氧化，比烷烃化学反应。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应，除了乙烯
加成反应的乙烯和氢气，氯化氢，水等，也可以发生。
CH2 = CH2 + H2→CH3CH3
CH2 = CH2 +盐酸→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2 = CH2 + H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
四，苯C6H6
物化性质：无色透明液体，有特殊气味，密度比水，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂本身是良好的有机溶剂。
2，结构的苯：同时，C6H6（正六边形平面结构）的6个碳原子的在苯的分子之间的键是相同的，在碳 - 碳键的键能的碳 - 碳单键能量大于小于键能的碳 - 碳单键的2倍的键之间的碳 - 碳键的长度和双键之间的长度的长度
键角为120°。
3性质
（1）氧化反应的同时，C6H6 +15 O2 = 12CO2 +6 H2O（明亮的火焰，烟雾）
？？？？？？？？？不那么酸性高锰酸钾褪色
（2）的取代反应
①+ BR2 + HBr的
铁粉：用溴溴化铁作为催化剂反应;无色溴苯的密度比水的作用。
②苯与（如图所示）与HONO2发生取代反应，形成一种无色，不溶于水的，更致密比水，有毒的油状液体 - 硝基苯。
+ HONO2 + H2O
水浴加热反应，温度控制在50-60℃，浓硫酸催化剂和脱水剂。
（3）加成反应
与镍催化剂，苯和氢气发生加成反应，生成环己烷+ 3H2
乙醇CH3CH2OH
物理性质：无色的特殊的香味的液体的密度比水大，与水以任何比例混溶
如何测试是否含有水，乙醇，加入无水硫酸铜，无水乙醇：加石灰，蒸馏
2，结构：CH 3 CH 2 OH（含有官能团：羟基）
3性质
（1）：2 CH 3 CH 2 OH 2的乙醇和金属钠的反应的Na = 2CH3CH2ONa + H2↑（取代反应）
（2）的氧化反应的乙醇★
①燃烧乙醇：CH3CH2OH +3 O2 = 2CO2 +3 H2O
②乙醇的催化氧化反应CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO +2 H2O
③乙醇氧化反应的强氧化剂
CH3CH2OH
，乙酸（通用名：乙酸）醋酸
物理性质：常温下为无色透明液体，有强烈刺激性气味，易成冰晶，纯醋酸，冰醋酸，水，酒精以任意比例混溶
2，可以看出，由羰基和羟基基团）的结构：CH 3 COOH（含有一个羧基基团，
3，醋酸的重要化学性质
（1）乙酸：弱酸的酸度，但酸性比碳酸连续性
①醋酸使紫色石蕊试液红
（2）乙酸可以与碳酸酯反应，生成二氧化碳气体
使用乙酸，用乙酸去除水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH +碳酸钙（CH3COO）2CA + H2O + CO2↑
乙酸也可以用碳酸钠进行反应，也可产生二氧化碳气体：
2CH3COOH + Na2CO3的2CH3COONa + H2O + CO2↑
这两个反应可以证明乙酸的酸性比碳酸酸性。
（2）乙酸的酯化反应
（酸脱羟基醇脱氢，酯化反应是一个取代反应）
用乙醇和乙酸乙酯的乙酸反应的主要产物是一种无色，风味，密度比水的小，不溶于水的油状液体。吸收，在实验中，用饱和碳酸钠，乙酸乙酯中的溶解度降低，以便吸收的乙醇和乙酸的挥发;时使用乙酸和乙醇的反应中，浓硫??酸作为催化剂和吸水剂
化学与可持续发展
金属矿物的开发和利用
③电解：电解氧化铝常见的金属熔炼：热分解法：②热还原法铝热反应：
如图2所示，在金属序列的活动和金属冶炼的关系：
金属活动序列表中，越靠后的位置，更容易被还原，与一般的还原方法可以使金属还原;金属的位置越靠前，更困难的是恢复最活跃的金属还原只用最强硬的手段来恢复。 （离子）
二，海水的开发利用
如图1所示，海水的组合物，含有多种元素80。
？？其中，总额的H，O，氯，钠，钾，镁，钙，S，C，F，B，和溴，锶帐户超过99％，其余是微量元素特征总储量大，低浓度的
2，利用海水资源：
（1）海水淡化：①蒸馏;②电渗析法律中;（3）离子交换;④反渗透。
（2）海水盐的分离方法：使用浓缩，沉淀，过滤，结晶，重结晶，等编写的各种盐。
环境保护与绿色化学
绿色化学的概念：利用化学原理从源头减少和消除污染所造成的工业生产环境的核心。又称环境无害化学，环境友好化学清洗化学品。
从环保的角度来看：强调从源头上消除污染。 （从一开始就避免污染物的产生）
从经济的角度来看：它是促进合理利用资源和能源，降低生产成本。 （原子利用率最大化）
热点：原子经济性 - 所有到所需的最终产品的反应原子，原子利用率100％
高中化学：铝怎么制备 可以用电解法制备吗？
可以电解三氯化铝 或是三氧化二铝 记住三氯化铝不能是水溶液 还有就是可以通过置换反应来制备 还有就是工业制铝 惭愧工业制铝我已经搞忘了 四五年没有看过化学了 你可以去百度上查查如何工业制铝
